| Betrachtet man eine Tabelle
mit den Ionisierungsenergien, so stellt
man zunächst fest, dass diese für ein Element
vom ersten bis zum letzten zunehmen.
Dies leuchtet ein, da das erste (= am leichtesten
zu entfernende) Elektron von einem neutralen
Atom entfernt werden muss, das zweite von
einem einfach positiven Ion, das dritte
von einem zweifach positiven Ion usw.; die
elektrostatische Anziehung wird also immer
grösser.
Was so nicht zu erklären ist, sind die
"Sprünge" in der Tabelle, z.B. bei Na zwischen
dem ersten und zweiten sowie zwischen dem
9. und 10. entfernten Elektron.
Man leitet folgendes Modell ( Bohrsches
Atommodell) daraus ab:
Elektronen bewegen sich auf bestimmten
Energiestufen (Schalen).
Die erste (innere) Energiestufe fasst maximal
2 Elektronen; bei O sind das die beiden
letzten entfernten Elektronen, also das
7. und 8. Elektron. Die zweite Energiestufe
fasst maximal 8 Elektronen, usw.
Allgemein gilt:
- Die n-te Energiestufe eines Atoms fasst
maximal 2 x n2
Elektronen.
- Die äussere Energiestufe eines Atoms
enthält maximal 8 Elektronen.
Die Elektronenhülle ist also in verschiedene
Energieniveaus gegliedert, die landläufige
und wenig begabte Bezeichnung hierfür ist
„Schale“.
Wir erlauben daher trotz der Bemerkungen
rechts weiter die Benutzung dieses Begriffs.
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